Sód

Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania
Ten artykuł dotyczy pierwiastka chemicznego. Dla składnika odżywczego powszechnie nazywanego sodem, patrz sól. Inne zastosowania, patrz sód (ujednoznacznienie).
Przekierowuje tutaj "Natrium". Inne zastosowania, patrz Natrium (ujednoznacznienie).
Sód,11Na
Właściwości ogólne
Wygląd srebrzysty biały metalik
Standardowa waga atomowa (ZAr, standardowe) 22.98976928(2)[1]
Sód w układzie okresowym
Wodór Hel
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Sód Magnez Aluminium Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
Potas Wapń Scandium Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technetium Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cez Bar Lantan Cer Praseodymium Neodym Promethium Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holmium Erb Tul Iterb Lutet Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iridium Platyna Złoto Rtęć (element) Tal Prowadzić Bizmut Polon Astat Radon
Francium Rad Aktyn Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Americium Kiur Berkelium Kaliforn Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Mosovium Livermorium Tennessine Oganesson
Li

Na

K
neon ← sodu → magnez
Liczba atomowa (Z) 11
Grupa grupa 1 (metale alkaliczne)
Kropka okres 3
Kategoria elementów metal alkaliczny
Blok s-blok
Konfiguracja elektronów [Ne] 3s1
Elektrony na powłokę
2, 8, 1
Właściwości fizyczne
Faza wSTP solidny
Temperatura topnienia 370.944 K (97,794 ° C, 208,029 ° F)
Temperatura wrzenia 1156.090 K (882,940 ° C, 1621.292 ° F)
Gęstość (bliskor.t.) 0,968 g / cm3
gdy płyn (przym.p.) 0,927 g / cm3
Punkt krytyczny 2573 K, 35 MPa (ekstrapolacja)
Ciepło fuzji 2,60 kJ / mol
Ciepło parowania 97,42 kJ / mol
Molowa pojemność cieplna 28.230 J / (mol · K)
Ciśnienie pary
P (Rocznie) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
wT (K) 554 617 697 802 946 1153
Właściwości atomowe
Stany utleniania +1, −1 (Silnie zasadowy tlenek)
Elektroujemność Skala Paulinga: 0,93
Energia jonizacji
  • 1: 495,8 kJ / mol
  • 2: 4562 kJ / mol
  • 3: 6910,3 kJ / mol
  • (jeszcze)
Promień atomowy empiryczny: 186 pm
Promień kowalencyjny 166 ± 21
Promień Van der Waalsa 227 po południu
Linie spektralne
Miscellanea
Struktura krystaliczna Body-centered cubic (bcc)
Prędkość dźwięku cienki pręt 3200 m / s (w 20 ° C)
Rozszerzalność cieplna 71 μm / (m · K) (w 25 ° C)
Przewodność cieplna 142 W / (m · K)
Rezystancja 47,7 nΩ · m (w 20 ° C)
Magnetyczne porządkowanie paramagnetyczny[2]
Wrażliwość magnetyczna +16.0·10−6 cm3/ mol (298 K)[3]
Moduł Younga 10 GPa
Moduł ścinania 3,3 GPa
Moduł masy 6.3 GPa
Twardość Mohsa 0.5
Twardość Brinella 0,69 MPa
Numer CAS 7440-23-5
Historia
Odkrycie i pierwsza izolacja Humphry Davy (1807)
Główne izotopy sodu
Izotop Obfitość Pół życia (t1/2) Tryb rozpadu Produkt
22Na ślad 2,602 y β+ 22Ne
23Na 100% stabilny
24Na ślad 14,96 godz β− 24Mg

Sód to pierwiastek chemiczny z symbolem Na (z łaciny sód) i liczba atomowa 11. Jest to miękki, srebrzystobiały, wysoce reaktywny metal. Sód jest metalem alkalicznym, będąc w grupie 1 układu okresowego, ponieważ ma on w zewnętrznej powłoce pojedynczy elektron, który łatwo przekazuje, tworząc dodatnio naładowany jon - Na+kation. Jego jedynym stabilnym izotopem jest 23Na. Wolny metal nie występuje w naturze, ale musi być przygotowany ze związków. Sód jest szóstym najbardziej obfitym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej i występuje w wielu minerałach, takich jak skalenie, sodalit i sól kamienna (NaCl).Wiele soli sodowych jest wysoce rozpuszczalnych w wodzie: jony sodowe są ługowane przez działanie wody z minerałów ziemskich przez wieki, a zatem sód i chlor są najpowszechniej rozpowszechnionymi składnikami wagowymi w oceanach.

Sód został po raz pierwszy wyizolowany przez Humphry'ego Davy'ego w 1807 roku przez elektrolizę wodorotlenku sodu. Spośród wielu innych użytecznych związków sodu, w produkcji mydła stosowany jest wodorotlenek sodu (ług), a chlorek sodu (sól jadalna) jest środkiem odladzającym i odżywczym dla zwierząt, w tym ludzi.

Sód jest niezbędnym pierwiastkiem dla wszystkich zwierząt i niektórych roślin. Jony sodu są głównym kationem w płynie zewnątrzkomórkowym (ECF) i jako takie są głównym czynnikiem wpływającym na ciśnienie osmotyczne ECF i objętość komory ECF. Utrata wody z przedziału ECF zwiększa stężenie sodu, czyli hipernatremię. Izotoniczna utrata wody i sodu z przedziału ECF zmniejsza wielkość tego przedziału w stanie zwanym hipowolemią ECF.

Za pomocą pompy sodowo-potasowej żywe ludzkie komórki wypompowują z jonów trzy jony sodu w zamian za pompowanie dwóch jonów potasu; Porównywanie stężeń jonów przez błonę komórkową, od wewnątrz do zewnątrz, potas mierzy około 40: 1, a sodu, około 1:10. W komórkach nerwowych ładunek elektryczny przez błonę komórkową umożliwia transmisję impulsu nerwowego - potencjału czynnościowego - gdy ładunek zostaje rozproszony; Sód odgrywa kluczową rolę w tym działaniu.

Charakterystyka

Fizyczny

Spektrum emisji dla sodu, pokazujące linię D.

Sód w standardowej temperaturze i ciśnieniu jest miękkim srebrzystym metalem, który łączy się z tlenem w powietrzu i tworzy szaro-biały tlenek sodu, o ile nie jest zanurzony w oleju lub gazie obojętnym, w warunkach, w których zwykle jest przechowywany. Sód metalowy można łatwo przeciąć nożem i jest dobrym przewodnikiem elektryczności i ciepła, ponieważ ma tylko jeden elektron w swojej powłoce walencyjnej, co powoduje słabe wiązanie metaliczne i swobodne elektrony, które przenoszą energię. Ze względu na niską masę atomową i duży promień atomowy, sód jest trzeci co najmniej gęsty od wszystkich metali elementarnych i jest jednym z trzech metali, które mogą unosić się na wodzie, a dwa pozostałe to lit i potas.[4] Temperatura topnienia (98 ° C) i wrzenia (883 ° C) sodu jest niższa niż w przypadku litu, ale wyższa niż w przypadku cięższych metali alkalicznych, potasu, rubidu i cezu, po okresowych tendencjach spadkowych w grupie.[5] Te właściwości zmieniają się dramatycznie przy podwyższonych ciśnieniach: przy 1,5 Mbar, kolor zmienia się z srebrzystego metalicznego na czarny; przy 1,9 Mbar materiał staje się przezroczysty w kolorze czerwonym; a przy 3 Mbar sód jest klarownym i przezroczystym ciałem stałym. Wszystkie te wysokociśnieniowe alotropy są izolatorami i elektrodami.[6]

Pozytywny test płomienia dla sodu ma jasnożółty kolor.

W teście ogniowym sód i jego związki świecą na żółto[7] ponieważ wzbudzone elektrony 3s sodu emitują foton, gdy spadają z 3p do 3s; długość fali tego fotonu odpowiada linii D przy około 589,3 nm. Interakcje spin-orbita obejmujące elektron w orbicie 3 p dzieliły linię D na dwie, przy 589,0 i 589,6 nm; Struktury nadsubtelne z udziałem obu orbitali powodują wiele więcej linii.[8]

Izotopy

Główny artykuł: Izotopy sodu

Dwadzieścia izotopów sodu jest znanych, ale tylko 23Na jest stabilne. 23Na powstaje w procesie spalania węgla w gwiazdach, łącząc ze sobą dwa atomy węgla; wymaga to temperatur powyżej 600 megawatrów i gwiazdy co najmniej trzech mas Słońca.[9] Dwa radioaktywne, kosmogeniczne izotopy są produktem ubocznym spallacji promieni kosmicznych: 22Okres półtrwania Na wynosi 2,6 roku i 24Na, okres półtrwania wynoszący 15 godzin; wszystkie inne izotopy mają okres półtrwania krótszy niż jedna minuta.[10] Odkryto dwa izomery jądrowe, z których jeden był dłuższy 24mNa o okresie półtrwania około 20,2 milisekund. Ostre promieniowanie neutronowe, jak z wypadku jądrowej krytyczności, przekształca niektóre stabilne 23Na w ludzkiej krwi 24Na; dawkę promieniowania neutronowego ofiary można obliczyć, mierząc stężenie 24Na w stosunku do 23Na.[11]

Chemia

Atomy sodu mają 11 elektronów, o jeden więcej niż wyjątkowo stabilna konfiguracja neonu gazu szlachetnego. Z tego powodu i jego niska pierwsza energia jonizacji 495,8 kJ / mol, atom sodu jest znacznie bardziej prawdopodobne, że straci ostatni elektron i uzyska ładunek dodatni, niż uzyskać jeden i uzyskać ładunek ujemny. Ten proces wymaga tak mało energii, że sód jest łatwo utleniany poprzez rezygnację z 11. elektronu. Natomiast druga energia jonizacji jest bardzo wysoka (4562 kJ / mol), ponieważ 10. elektron jest bliżej jądra niż 11 elektron. W rezultacie, sód zwykle tworzy związki jonowe z udziałem Na+ kation.[12]

Najczęściej występującym utlenianiem sodu jest +1. Zasadniczo jest mniej reaktywny niż potas i bardziej reaktywny niż lit.[13] Sód metalowy jest wysoce redukujący, ze standardowym potencjałem redukcji dla Na+/ Para Na wynosi -2,71 woltów,[14] chociaż potas i lit mają jeszcze więcej negatywnych potencjałów.[15]

Sole i tlenki

Zobacz także: Kategoria: Związki sodu.
Struktura chlorku sodu, pokazująca ośmiościenną koordynację wokół Na+ i Cl centra. Ta struktura ulega rozpadowi po rozpuszczeniu w wodzie i ponownym złożeniu podczas odparowywania wody.

Związki sodowe mają ogromne znaczenie komercyjne, w szczególności w przemyśle produkującym szkło, papier, mydło i tekstylia.[16] Najważniejsze związki sodu to sól kuchenna (NaCl), soda kalcynowana (Na2CO3), sodę oczyszczoną (NaHCO3), sodę kaustyczną (NaOH), azotan sodu (NaNO3), fosforany di- i tri-sodu, tiosiarczan sodu (Na2S2O3 · 5H2O) i boraks (Na2b4O7· 10H2O).[17] W związkach sód jest zwykle jonowo związany z wodą i anionami i jest postrzegany jako twardy kwas Lewisa.[18]

Dwa równoważne obrazy struktury chemicznej stearynianu sodu, typowe mydło.

Większość mydeł to sole sodowe kwasów tłuszczowych. Mydła sodowe mają wyższą temperaturę topnienia (i wydają się "twardsze") niż mydła potasowe.[17]

Podobnie jak wszystkie metale alkaliczne, sód reaguje egzotermicznie z wodą, a wystarczająco duże kawałki topią się w kuli i mogą eksplodować. W wyniku reakcji powstaje soda kaustyczna (wodorotlenek sodu) i łatwopalny gazowy wodór. Wypalony w powietrzu tworzy przede wszystkim nadtlenek sodu z pewną ilością tlenku sodu.[19]

Roztwory wodne

Sód ma tendencję do tworzenia związków rozpuszczalnych w wodzie, takich jak halogenki, siarczany, azotany, karboksylany i węglany. Głównymi związkami wodnymi są kompleksy wodne [Na (H.2O)n]+, gdzie n = 4-8; z n = 6 oznaczono na podstawie danych dyfrakcji rentgenowskiej i symulacji komputerowych.[20]

Bezpośrednie wytrącanie soli sodowych z roztworów wodnych jest rzadkie, ponieważ sole sodowe zazwyczaj mają wysokie powinowactwo do wody; wyjątkiem jest bizmutan sodu (NaBiO3).[21] Z tego powodu sole sodowe zazwyczaj wydziela się w postaci stałej przez odparowanie lub strącanie rozpuszczalnikiem organicznym, takim jak etanol; na przykład tylko 0,35 g / L chlorku sodu rozpuści się w etanolu.[22]Etery koronowe, takie jak 15-korona-5, mogą być stosowane jako katalizatory przeniesienia fazowego.[23]

Zawartość sodu w masie można oznaczyć, poddając działaniu dużego nadmiaru octanu uranu-cynku; heksahydrat (UO2)2ZnNa (CH3WSPÓŁ2) · 6H2O wytrąca się i można zważyć. Cez i rubid nie przeszkadzają w tej reakcji, ale działają na nią potas i lit.[24] Niższe stężenia sodu można określić metodą spektrofotometrii absorpcji atomowej[25] lub przez potencjometrię z użyciem elektrod jonoselektywnych.[26]

Elektrides i sodides

Podobnie jak inne metale alkaliczne, sód rozpuszcza się w amoniaku i niektórych aminach, dając głęboko zabarwione roztwory; odparowanie tych roztworów pozostawia lśniący film metalicznego sodu. Roztwory zawierają kompleks koordynacyjny (Na (NH3)6)+, z dodatnim ładunkiem zrównowaonym przez elektrony jako aniony; kryptandy pozwalają na izolację tych kompleksów jako krystalicznych ciał stałych. Sód tworzy kompleksy z eterami koronowymi, kryptandami i innymi ligandami.[27] Na przykład, 15-korona-5 ma wysokie powinowactwo do sodu, ponieważ rozmiar jamy 15-korona-5 wynosi 1,7-2,2 Å, co jest wystarczające dla dopasowania jonu sodu (1,9 Å).[28][29] Kryptandy, podobnie jak etery koronowe i inne jonofory, mają również wysokie powinowactwo do jonu sodowego; pochodne alkalicznego Na są dostępne[30] przez dodanie kryptandów do roztworów sodu w amoniaku poprzez dysproporcjonowanie.[31]

Związki organosodu

Struktura kompleksu sodu (Na+pokazane na żółto) i antybiotyku monenzyny-A.

Przygotowano wiele związków organosodu. Ze względu na dużą polarność wiązań C-Na zachowują się jak źródła karboanionów (sole z anionami organicznymi). Niektóre dobrze znane pochodne obejmują cyklopentadienid sodu (NaC5H5) i trityl sodowy (C6H5)3CNa).[32] Ze względu na duży rozmiar i bardzo małą moc polaryzacji Na+ kationu, może stabilizować duże, aromatyczne, polaryzowalne aniony rodnikowe, takie jak naftylenotlenek sodu, Na+[DO10H8•], silny środek redukujący.[33]

Związki międzymetaliczne

Sód tworzy stopy z wieloma metalami, takimi jak potas, wapń, ołów i grupa 11 i 12 pierwiastków. Forma sodowa i potasowa KNa2 i NaK. NaK ma 40-90% potasu i jest ciekły w temperaturze otoczenia. Jest doskonałym przewodnikiem termicznym i elektrycznym. Stopy wapnia sodowo-wapniowego są produktami ubocznymi elektrolitycznego wytwarzania sodu z dwuskładnikowej mieszaniny soli NaCl-CaCl2 i trójskładnikowa mieszanina NaCl-CaCl2-BaCl2. Wapń jest tylko częściowo mieszalny z sodem. W stanie ciekłym sód jest całkowicie mieszalny z ołowiem. Istnieje kilka metod wytwarzania stopów sodowo-ołowiowych. Jednym z nich jest stopienie ich razem, a drugim jest elektrolityczne osadzanie sodu na roztopionych katodach ołowiowych. NaPb3, NaPb, Na9Pb4, Na5Pb2i Na15Pb4 są niektóre ze znanych stopów sodowo-ołowiowych. Sód również tworzy stopy ze złotem (NaAu2) i srebra (NaAg2). Wiadomo, że metale z grupy 12 (cynk, kadm i rtęć) wytwarzają stopy za pomocą sodu. NaZn13 i NaCd2 są stopami cynku i kadmu. Sód i rtęć tworzą NaHg, NaHg4, NaHg2, Na3Hg2i Na3Hg.[34]

Historia

Ze względu na jego znaczenie w metabolizmie człowieka, sól od dawna jest ważnym towarem, jak pokazuje angielskie słowo wynagrodzenie, który pochodzi od salarium, wafle z solą czasami oddawano rzymskim żołnierzom wraz z ich innymi zarobkami. W średniowiecznej Europie związek sodu z łacińską nazwą sodanum był używany jako środek zaradczy na ból głowy. Uważa się, że nazwa sodu pochodzi od arabskiego suda, co oznacza ból głowy, ponieważ właściwości łagodzące ból głowy węglanu sodu lub sody były dobrze znane we wczesnych czasach.[35] Chociaż sodu, czasami nazywany Soda, od dawna był rozpoznawany w związkach, sam metal nie został wyizolowany do 1807 roku przez Sir Humphry'ego Davy'ego poprzez elektrolizę wodorotlenku sodu.[36][37] W 1809 r. Niemiecki fizyk i chemik Ludwig Wilhelm Gilbert zaproponował nazwiska Natronium dla Humphry'ego Davy'ego "sód" i Kalium dla "potasu" Davy'ego.[38] Skrót chemiczny dla sodu został po raz pierwszy opublikowany w 1814 roku przez Jönsa Jakoba Berzuela w jego systemie symboli atomowych,[39][40] i jest skrótem od nowej łacińskiej nazwy elementu sód, co odnosi się do Egipcjanina natron,[35] naturalna sól mineralna składająca się głównie z uwodnionego węglanu sodu. Historycznie Natron miał kilka ważnych zastosowań przemysłowych i domowych, później zaćmionych przez inne związki sodu.[41]

Sód nadaje intensywny żółty kolor płomieniom. Już w 1860 r. Kirchhoff i Bunsen zauważyli wysoką czułość testu płomienia sodowego i stwierdzili w Annalen der Physik und Chemie:[42]

W rogu naszego 60 m3 pokój najdalszy od aparatu, eksplodowaliśmy 3 mg. chloranu sodu z cukrem mlecznym, obserwując nieświecony płomień przed szczeliną. Po chwili świeciło jasnożółtym światłem i wykazywało silną linię sodu, która zniknęła dopiero po 10 minutach. Z wagi soli sodowej i objętości powietrza w pomieszczeniu łatwo obliczyć, że jedna część wagowa powietrza nie może zawierać więcej niż 1/20 milionowej masy sodu.

Występowanie

Skórka Ziemi zawiera 2,27% sodu, co czyni go siódmym najbardziej obfitym pierwiastkiem na Ziemi i piątym pod względem obfitości metalu, za aluminium, żelazem, wapniem i magnezem oraz przed potasem.[43] Szacunkowa obfitość oceaniczna Sodu wynosi 1,08 × 104 miligramy na litr.[44] Ze względu na wysoką reaktywność nigdy nie jest uważany za czysty pierwiastek. Występuje w wielu różnych minerałach, częściowo bardzo rozpuszczalnych, takich jak halit i natron, inne znacznie mniej rozpuszczalne, takich jak amfibol i zeolit. Nierozpuszczalność pewnych minerałów sodowych, takich jak kriolit i skaleń, wynika z ich polimerycznych anionów, które w przypadku skalenia stanowią polikrzemian.

Obserwacje astronomiczne

Atomowy sód ma bardzo silną linię widmową w żółto-pomarańczowej części widma (ta sama linia, która jest używana w lampach ulicznych sodowych). Jest to linia absorpcji wielu rodzajów gwiazd, w tym Słońca. Linia została po raz pierwszy zbadana w 1814 roku przez Josepha von Fraunhofera podczas jego badań linii w widmie słonecznym, obecnie nazywanym liniami Fraunhofera. Fraunhofer nazwał ją "linią D", choć obecnie jest znana jako grupa ściśle rozmieszczonych linii podzielonych przez drobną i nadsubtelną strukturę.[45]

Siła linii D oznacza, że ​​została wykryta w wielu innych astronomicznych środowiskach. W gwiazdach widać to na każdym, czyje powierzchnie są wystarczająco chłodne, by sód mógł istnieć w formie atomowej (a nie zjonizowany). Odpowiada to gwiazdom z grubsza typu F i chłodnicy. Wydaje się, że wiele innych gwiazd ma linię absorpcji sodu, ale jest to spowodowane gazem na pierwszym planie międzygwiezdnym. Te dwa można odróżnić za pomocą spektroskopii o wysokiej rozdzielczości, ponieważ linie międzygwiazdowe są znacznie węższe niż te poszerzone przez rotację gwiazdową.[46]

Sód został również wykryty w wielu środowiskach Układu Słonecznego, w tym w atmosferze Merkurego, eksferze Księżyca,[47] i liczne inne ciała. Niektóre komety mają ogon sodowy,[48] który został po raz pierwszy wykryty w obserwacjach Comet Hale-Bopp w 1997 roku.[49] Sód został nawet wykryty w atmosferach niektórych planet pozasłonecznych za pomocą spektroskopii tranzytowej.[50]

Produkcja komercyjna

Zatrudniani tylko w dość specjalistycznych zastosowaniach, tylko około 100 000 ton metalicznego sodu jest produkowanych rocznie.[16] Sól metaliczna została po raz pierwszy wyprodukowana komercyjnie pod koniec XIX wieku[51] przez karbotermiczną redukcję węglanu sodu w 1100 ° C, jako pierwszy etap procesu Deville do produkcji aluminium:[52][53][54]

Na2WSPÓŁ3 + 2 ° C → 2 Na + 3 CO

Wysokie zapotrzebowanie na aluminium spowodowało potrzebę produkcji sodu. Wprowadzenie procesu Hall-Héroulta do produkcji aluminium poprzez elektrolizę kąpieli w stopionej soli zakończyło potrzebę dużych ilości sodu. Powiązany proces oparty na redukcji wodorotlenku sodu został opracowany w 1886 roku.[52]

Sód jest obecnie produkowany komercyjnie poprzez elektrolizę stopionego chlorku sodu, w oparciu o proces opatentowany w 1924 roku.[55][56] Odbywa się to w komórce puchowej, w której NaCl miesza się z chlorkiem wapnia w celu obniżenia temperatury topnienia poniżej 700 ° C. Ponieważ wapń jest mniej elektrododatni niż sód, wapń nie osadza się na katodzie.[57] Ta metoda jest tańsza niż poprzedni proces Castnera (elektroliza wodorotlenku sodu).[58]

Rynek sodu jest niestabilny ze względu na trudności w jego magazynowaniu i wysyłce; musi być przechowywany w atmosferze suchego gazu obojętnego lub bezwodnego oleju mineralnego, aby zapobiec tworzeniu się warstwy powierzchniowej tlenku sodu lub nadtlenku sodu.[59]

Aplikacje

Chociaż metaliczny sód ma kilka ważnych zastosowań, główne zastosowania dla związków zawierających sód; Codziennie produkuje się miliony ton chlorku, wodorotlenku sodu i węglanu sodu. Chlorek sodu jest szeroko stosowany do zapobiegania oblodzeniu i oblodzeniu oraz jako środek konserwujący; przykłady zastosowań wodorowęglanu sodu obejmują pieczenie, jako środek spulchniający i sodablasting. Wraz z potasem wiele ważnych leków ma dodany sód, aby poprawić ich biodostępność; choć w większości przypadków potas jest lepszym jonem, to sod jest wybierany ze względu na niższą cenę i masę atomową.[60]Wodorek sodu jest stosowany jako baza do różnych reakcji (takich jak reakcja aldolowa) w chemii organicznej i jako czynnik redukujący w chemii nieorganicznej.[61]

Sód metaliczny stosuje się głównie do produkcji borowodorku sodu, azydku sodu, indygo i trifenylofosfiny. Jednym z powszechnych zastosowań było wytwarzanie tetraetylu i tytanu metalicznego; z powodu odejścia od TEL i nowych metod produkcji tytanu produkcja sodu spadła po 1970 roku.[16] Sód jest również stosowany jako metal stopowy, środek przeciwzatarciowy,[62] oraz jako reduktor dla metali, gdy inne materiały są nieskuteczne. Zauważ, że wolny pierwiastek nie jest używany jako czynnik skalujący, jony w wodzie są wymieniane na jony sodu. Lampy plazmy ("pary") są często używane do oświetlenia ulicznego w miastach, emitując światło w zakresie od żółto-pomarańczowego do brzoskwiniowego w miarę wzrostu ciśnienia.[63] Sam lub z potasem, sód jest środkiem osuszającym; daje intensywne niebieskie zabarwienie benzofenonem, gdy osuszony jest suchy.[64] W syntezie organicznej sód jest stosowany w różnych reakcjach, takich jak redukcja brzozy

4.4
Średnia ocena: 35
5
10
4
4
3
3
2
1
1
1